MGSU BSc Bed 1st Year Chemistry Syllabus 2023: नमस्कार दोस्तों BhawaniShankar.in पर आपका स्वागत है। महाराजा गंगा सिंह यूनिवर्सिटी एमजीएसयू से जो विद्यार्थी BSc Bed का कोर्स कर रहे हैं और वह इंटरनेट पर खोजने की कोशिश कर रहे हैं कि एमजीएसयू बीएससी बीएड फर्स्ट ईयर फिजिक्स सिलेबस 2023 और एग्जाम पैटर्न तो अब आपको किसी अन्य वेबसाइट पर जाने की जरूरत नहीं है

क्योंकि हमने आपको इस लेख में सरल एवं आसान भाषा में MGSU BSc Bed 1st Year Chemistry Syllabus और एग्जाम पैटर्न के बारे में समझाया है।

MGSU BSc Bed 1st Year Chemistry Syllabus 2023 और एग्जाम पैटर्न को डाउनलोड करना चाहते हैं इसके लिंग आपको नीचे मिल जाएगी। इस वेबसाइट को बुकमार्क कर लीजिए क्योंकि आने वाले वर्षों में इस लेख को अपडेट किया जाएगा जिससे आपको अलग-अलग विषय का सिलेबस एक ही वेबसाइट पर मिल जाएगा।

लेख के महत्वपूर्ण बिंदु

MGSU BSc Bed 1st Year Chemistry Syllabus 2023 in Hindi – Overview

University Name	MGSU Bikaner
Exam Year	2022-23
Course	BSc Bed 1st
Subject	Chemistry
Article	MGSU BSc Bed 1st Year Chemistry Syllabus 2023 PDF Download
Official Website	https://www.mgsubikaner.ac.in/

MGSU BSc Bed 1st Year Chemistry Syllabus Exam Pattern 2023 in Hindi

MGSU BSc Bed 1st Year Chemistry Syllabus 2023 एग्जाम पैटर्न को नीचे आसान भाषा में सारणी और बिंदुओं के माध्यम से समझाया गया है। BSc Bed First Year Chemistry का एग्जाम पैटर्न साधारण बीएसई से अलग होता है क्योंकि BSc केवल 3 वर्षों की होती है और BSc Bed 4 वर्षों की होती है जिसमें b.ed भी साथ में हो जाती है।

यूनिवर्सिटी के अनुसार Chemistry को ग्रुप बी के कोर कोर्सेज में रखा गया है जिसे CC के नाम से जानते हैं। बीएससी बीएड फर्स्ट ईयर में फिजिक्स के 2 पेपर होते हैं।

MGSU BSc Bed 1st Year Physics में प्रत्येक पेपर 40 अंकों का होता है।
प्रश्नपत्र को हल करने के लिए 3 घंटे का समय मिलता है।
प्रत्येक पेपर 40 अंक का होता है। जिसे एक्सटर्नल अंक कहते हैं।
BSc Bed 1st में 10 अंक आपकी कॉलेज भेजती है जिसे इंटरनल अंक कहते हैं।
BSc Bed 1st Year Chemistry का फाइनल रिजल्ट 100 अंकों से बनता है।
BSc Bed 1st Year Chemistry में पास होने के लिए 36 अंक लाने होते हैं।
BSc Bed 1st Year Chemistry का पेपर तीन भागों में बंटा होता है सेक्शन ए, सेक्शन बी और सेक्शन सी।
BSc Bed 1st Year Chemistry का प्रैक्टिकल एग्जाम भी होता है।
प्रैक्टिकल एग्जाम 50 नंबरों का होता है जिस में पास होने के लिए 18 अंक लाने पड़ते हैं।
प्रैक्टिकल एग्जाम के लिए 5 घंटे का समय मिलता है।

पेपर संख्या	पेपर के नाम	अंक	पास के लिए अंक
Paper ।	Inorganic Chemistry (अकार्बनिक रसायन)	External 40 Internet 10	18
Paper ।।	Organic Chemistry (कार्बनिक रसायन)	External 40 Internet 10	18
कुल		100	36

Maharaja Ganga Singh University BSc Bed 1st Year Chemistry Syllabus 2023

Read Also This >>>

MGSU BSc Bed 1st Year Maths Syllabus
MGSU BSc Bed 1st Year Physics Syllabus
MGSU BSc Bed 1st Year Zoology Syllabus
MGSU BSc Bed 1st Year Botany Syllabus

Paper 1 – Inorganic Chemistry (अकार्बनिक रसायन)

इकाई 1 परमाणु संरचना और बंधन

(A) परमाणु संरचना: डी-ब्रोग्ली के मामले लहरों का विचार, हेसनबर्ग अनिश्चितता सिद्धांत, परमाणु कक्षक, स्क्रोडिंगर लहर समीकरण, क्वांटम नंबर, रेडियल और कोणीय लहर कार्यों और संभावना वितरण घटता, s, p, d, कक्षक की संरचना ।

(B)संरचना और संबंध: सहसंयोजक बॉन्ड-बेंस बॉन्ड सिद्धांत और इसकी सीमाएं, सहसंयोजक बंधन की दिशात्मक विशेषताएं, सरल अकार्बनिक अणुओं और आयनों के आकार, संकरण के विभिन्न प्रकार, VSEPR सिद्धांत, सिद्धांत NH3, H3O SF4, CIF ICI और H2O, MO थ्योरी, होमोन्यूक्लियर और हेटोन्यूक्लियकर (CO और NO) डायटोमिक अणुओं, इलेक्ट्रॉन कमी अणुओं में मल्टीकेंटर बंधन, बंधन ताकत और बंधन ऊर्जा, द्विधावीय क्षणों से इलेक्ट्रोनियोनियोनिक पेरिस और इलेक्ट्रो- नकारात्मक अंतर ।

इकाई 2 मुख्य समूह तत्वों के रसायन विज्ञान

(A) s-ब्लॉक तत्व: तुलनात्मक अध्ययन, विकर्ण संबंध, हाइड्राइड्स की मुख्य विशेषताएं, बायोसिस्टम्स में उनके समारोह सहित स्राव और जटिल प्रवृत्तियां, अल्किल और ऐरिल का परिचय

(B) p-ब्लॉक तत्व: 13-17 तक के समुह के तत्वों का तुलनात्मक अध्ययन (विकर्ण संबंध सहित), हाइड्राइड जैसे यौगिक, ऑक्साइड, 13-16 समूह के सभी ऑक्सी एसिड और हेलाइड, बोरान डिब्रोन और उच्च बोरानों के हाइड्राइड, बोराज़िन, बोरोहाइड्रिड, फुलरेंस, कार्बाइड्स, फ्लोरोकार्बन्स, सिलिकेट (संरचनात्मक सिद्धांत), टेट्रासल्फर टेट्रा नाइट्राइड, हेलोजंस के मूल गुण, इंटरहालैजेन और पोलीहेलाइडस

(C) नोबल गेस्स का रसायन विज्ञान: नोबल गैसों के रासायनिक गुण, जिनॉन का रसायन, जिनॉन यौगिकों में संरचना और संबंध।

इकाई 3 आयनिक यौगिकों: बंधन और संरचना

(A) आयनिक ठोस आयनिक संरचनाएं, त्रिज्या अनुपात प्रभाव और समन्वय संख्या, त्रिज्या अनुपात नियम, जालक दोष, अर्धचालक, जालक ऊर्जा और बोर्न-हाबर चक्र, आयनिक ठोस की सोर्वेशन ऊर्जा और विलेयता, ध्रुवीकरण शक्ति और ध्रुवीकरण आयन, फजान का नियम, धातु बंध मुक्त इलेक्ट्रॉन, वैलेन्स बॉन्ड और बंध सिद्धांत

(B) आयनिक ठोस की संरचना: अंतरिक्ष जालक कि परिभाषा, इकाई सेल, क्रिस्टलोग्राफी के कानून (i) इंटरफेसियल कोणों की स्थिरता का कानून, (ii) सूचकांक की तर्कसंगतता का कानून (iii) समरूपता का कानून, क्रिस्टल में समरूपता तत्व। क्रिस्टल द्वारा एक्स-रे विवर्तन, बैग समीकरण का व्युत्पन्न, NaCl, KCI और CsCI की क्रिस्टल संरचना का निर्धारण, (लाउ की विधि और पाउडर विधि)

इकाई 4 अम्ल और क्षार

(A) एसिड और बेस्स का सिद्धांत: आरहेनियस, ब्रोस्टेड लोरी, लक्स-फ्लूड, अम्ल और क्षार की सॉल्वेंट सिस्टम और लुईस अवधारणा । तरल अमोनिया के विशेष संदर्भ के साथ अम्ल और क्षार की विलायक प्रणाली ।

(B) कठिन और सरल अम्ल और क्षार की अवधारणा (HSAB): अम्ल और क्षार का वर्गीकरण कठिन और सरल के रूप में, पियर्सन की HSAB अवधारणा, एसिड-बेस स्ट्रेंथ और कठोरता और कोमलता, सिम्बायोसिस, कठोरता और कोमलता का सैद्धांतिक आधार, इलेक्ट्रो नकारात्मकता और कठोरता और कोमलता।

(C) विलायक प्रणालियां: एक विलायक के भौतिक गुण, सॉल्वेंट्स के प्रकार और उनके सामान्य विशेषताओं में तरल NH3 और तरल SO2 के संदर्भ में गैर-जलीय सॉल्वेंट्स में प्रतिक्रियाएं।

इकाई 5 संक्रमण तत्वों के रसायन विज्ञान

(A) प्रथम संक्रमण श्रृंखला के तत्वों के रसायन विज्ञान: डी ब्लॉक तत्वों के विशेषता गुण, प्रथम संक्रमण श्रृंखला के तत्वों के गुण, उनके बाइनरी यौगिकों (हाइड्राइड, कार्बाइड और ऑक्साइड) और उनके ऑक्सीकरण राज्यों की रिश्तेदार स्थिरता के संबंध में परिसर, समन्वय संख्या और ज्यामिति

(B) दूसरे और तीसरे संक्रमण श्रृंखला के तत्वों के रसायन विज्ञान: सामान्य विशेषताएँ, आईओनिक रेडी के संबंध में Zr / Hf, Nb / Ta Mo/W के तुलनात्मक उपचार, ऑक्सीकरण राज्य, चुंबकीय व्यवहार, वर्णक्रमीय गुण और स्टीरियोकेमिस्ट्री ।

Paper 2 – Organic Chemistry (कार्बनिक रसायन)

इकाई 1 गणितीय अवधारणाओं और परमाणु रसायन विज्ञान

(A) गणितीय अवधारणाएं: लघुगणकीय संबंध, वक्र स्केचिंग, रैखिक ग्राफ़ और ढलान की गणना, Kx, nex, X, sin x, log X, जैसे कार्यों के भेदभाव, मैक्सिमा और मिनिमा, आंशिक भेदभाव और पारस्परिक संबंध, कुछ उपयोगी / प्रासंगिक कार्यों का एकीकरण; क्रमबद्धता और संयोजन, फैक्टोरियल, संभावना

(B) परमाणु रसायन विज्ञान: रेडियोधर्मी क्षय-क्षय कानून, विघटन निरंतर, आधा जीवन और औसत जीवन, अल्फा और बीटा विघटन प्रतिक्रियाएं, समूह विस्थापन कानून, परमाणु प्रतिक्रियाएं विसर्जन, संलयन, कृत्रिम रेडियोधर्मिता, रेडियोधर्मिता के आवेदन, परमाणु ऊर्जा, कार्बन डेटिंग, विभिन्न प्रकार के विकिरणों के जैविक प्रभाव, शांति के लिए परमाणु रसायन विज्ञान, चिकित्सा और नैदानिक तकनीकों में परमाणु रसायन विज्ञान।

इकाई 2 गैसों का व्यवहार

(A) गैसीय राज्यों: गैसों के गतिज सिद्धांत के वस्त्र, आदर्श व्यवहार से विचलन, राज्य के वेंडर वाल्स समीकरण

(B) महत्वपूर्ण घटनाएं: PV वास्तविक गैसों के समताप रेखाएँ, राज्यों की निरंतरता, वैन डेर वेशनों के समीकरण, वैनडेर वायल्स समीकरण, महत्वपूर्ण स्थिरांक और वैनडेर वायल्स के बीच संबंध, संबंधित राज्यों का कानून, राज्य के कम समीकरण

(C) आणविक वेग: वर्गमूल औसत का वर्ग, औसत और सबसे संभावित वेग, आणविक वेग के मैक्सवेल के वितरण की गुणात्मक चर्चा, टक्कर संख्या, औसत पथ और टक्कर व्यास का मतलब, गैसों की तरलता (जुल के आधार पर थॉमसन प्रभाव )

इकाई 3 तरल और कोलाइडल अवस्था

(A) तरल अवस्था: इंटरमोलिक्युलर बलों, तरल पदार्थ की संरचना (एक गुणात्मक विवरण) । ठोस, तरल और गैस पदार्थ, तरल क्रिस्टल के बीच का निर्माण: तरल क्रिस्टल, ठोस और तरल, वर्गीकरण, अंतराल और कोलिस्टेस्ट चरणों की संरचना, थर्मोग्राफी और सात सेगमेंट कोशिकाओं के बीच का अंतर |

(B) कोलाइडयन अवस्था: कोलाइड्स की परिभाषा, कोलाइडसों के वर्गीकरण, तरल पदार्थों में सोलिड (sols): गुण – काइनेटिक, ऑप्टिकल और इलेक्ट्रिकल, कोलोइड्स की सुरक्षा, सुरक्षात्मक कार्रवाई, हार्डी-शूज़ नियम, स्वर्ण संख्या, तरल पदार्थों में तरल पदार्थ (emulsions): इमल्शन के प्रकार, बनाने का तरीका, emulsifiers, ठोस में तरल (gels): प्रकार, बनाने का तरीका और गुण, निषेध, कोलंबो के सामान्य आवेदन, कोलाइडयन इलेक्ट्रोलाइट्स ।

इकाई 4 विलियन और तनु विलियन के अणुसंख्य गुणधर्म

(A) आदर्श और अनादर्श विलियन, समाधान, विलियन की सांद्रता व्यक्त करने के तरीके, गतिविधि और गुणांक,

(B) तनु विलियन, अनुबंधित विशेषताएं, वाष्प दाब की कमी के संबंध में राउल्ट का नियम, आणविक भार निर्धारण, परासरण, परासरण दबाव और उसके माप का नियम, परासरण दबाव से आणविक भार का निर्धारण । विलियन के क्वथनांक में उन्नयन और हिमांक में अवनमन । आणविक भार, विलियन के क्वथनांक में उन्नयन और हिमांक में अवनमन के मध्य ऊष्मागतिकी व्युत्पन्न का संबंध, विभिन्न कोलेजेटिव प्रोपर्टीज़ निर्धारित करने के लिए प्रायोगिक तरीके ।

इकाई 5 संतुलन की अवधारणा

(A) रासायनिक संतुलन: संतुलन नियतांक और फ्री ऊर्जा, ऊष्मागतिकी व्युत्पन्न का सक्रिय द्रव्यमान का नियम, ला-शतैलिए का नियम, अभिक्रिया समतापी और अभिक्रिया समआयतनिक, क्लॉउसियस क्लैपेरॉन समीकरण, क्लैपेरॉन समीकरण, अनुप्रयोग।

(B) प्रावस्था साम्य: कथन और शर्तों का अर्थ प्रावस्था, अवयव और स्वतंत्रता की कोटि, गिब्स फेज नियम का व्युत्पन्न, एक घटक प्रणाली के लिये प्रावस्था साम्य H2O, CO2 और s सिस्टम दो घटक प्रणाली के लिये प्रावस्था साम्य ठोस तरल साम्य, सरल गलनक्रांतिक – Bi-Cd, Pb Ag Systems, सीसा का विरंजीकरण, ठोस विलियन, संगत गलनांक (Mg-Zn) और असंगत गलनांक के साथ यौगिक निर्माण, (NaCl – H2O), (FeCl3-H2O) System

हिम मिश्रण, एसीटोन शुष्क बर्फ, तरल तरल मिश्रण, आदर्श तरल मिश्रण, राउल्ट और हेनरी का नियम, अनादर्श प्रणाली, स्थिरक्वाथी मिश्रण HC-H20 और एथानॉल, जल प्रणाली, आंशिक रूप से मिश्रणीय तरल पदार्थ, फेनॉल-पानी, ट्राइमिथाइलमाइन पानी, निकोटीन पानी प्रणाली । निम्नतम और वाणिज्य दूतावास तापमान । वाणिज्य दूतावास तापमान पर अशुद्धता का प्रभाव अमिश्रणीय तरल पदार्थ, भाप आसवन । नेर्नस्ट वितरण नियम- ऊष्मागतिकी व्युत्पत्ति, अनुप्रयोग।